domingo, 18 de septiembre de 2011

ejemplos del libro

Una muestra de agua de 600 ml tiene 5mg d F. Cuantos ppm de ion de fluoruro hay en la muestra.?

Formula                                                                                
Ppm=miligramos de soluto/kg de disolución                       

Datos
VH2O=600ml=0.6L   masa F=5mg

Solución
ppmF= mgF/ L disolución=5mg/0.6L=8.33ppm



Calcula la ppm de 120 mg de Na+ contenidos en 1500 g de agua.

Formula
Ppm=miligramos de soluto/kg de disolució ppm=miligramos de soluto/L de solución

Datos
Masa Na+=120mg   masa H2O=150g=1.5kg

Solución
ppmNa+= mg Na+/kg disolución=120mg/1.5kg= 80ppm



¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Formula
Molaridad= moles de soluto/ L de disolución

Datos
N=2 moles KOH  V=2.5L

Solución
M=n/V=2moles KOH/2.5L=0.80 moles KOH/L=0.80M



Cual es la molaridad de 250 gr. De H2SO4 en 2500 ml. De disolución

Fórmula
Moralidad es = moles de soluto /l de disolución

Datos
V= 2500 ml = 2.5 l  N = 250 gr * un mol H2SO4 / 98 = 2.6 moles de H2SO4

Solución
M = n/V = 2.6 moles H2SO4 / 2.5 l = 1.02 moles H2SO4 / l = 1.02 M



Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500 ml de disolución 0.5M

Fórmula
Moralidad es = moles de soluto /l de disolución

Datos
V = 1500 ml = 1.5 l      M = 0.50 mol de NaOH / l

Solución
N = ( 0.5 mol NaOH / l )  (1.5 l ) = 0.75 mol NaOH  ( 0.75 mol NaOH)  ( 40 gr NaOH / 1 mol NaOH) = 30 g NaOH



Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 0.2 kg de agua

Fórmula
M = n /kg disolvente

Datos
N = 0.5 mol NaCl  kg disolvente = 0.2 kgH2O

Solución
M = n / kg disolvente = 0.5 mol NaCl / 0.2 kgH2O = 2.5 mol NaCl / kgH2O = 2.5 m



Calcula la molalidad de un disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 ml de H2O

Fórmula
M = n /kg disolvente

Datos
N = ( 12 gr de Mg (OH)2)  (1 mol Mg (OH)2 / 58 gr Mg (OH)2 ) = 0.2 mol Mg (OH)2  kg disolvente = ( 500 ml)  (1 g / 1 ml) = 500 gr = 0.5 kgH2O

Solución
M = n / kg disolvente = 0.2 mol de Mg (OH)2 / 0.5 kgH2O = 0.4 mol Mg (OH)2 /kg disolvente = 0.4 m






            Calcula loa gramos de NaOH  que se requieren para preparar una disolución 0.8m en 1200 ml de agua

Fórmula
M = n /kg disolvente

Datos
M=0.80mol NaOH / kg H2O  kgH2O=(1200ml)(1g/1ml)(1kg/1000g)=1.2kg

Solución
N= (0.80mol NaOH/kg H2O) (1.2kgH2O)=0.96mol NaOH



Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos:

100g NaOH -------- Eq-g

Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que:

(100gNaOH)(1Eq-gNaOH/40g NaOH)=2.5 Eq-g NaOH

1.8 Eq-g H2SO4------------- gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:

(1.8Eq-g H2SO4) (49g H2SO4/1Eq-g H2SO4)= 88.2g H2SO4



¿Cual es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35Eq-g en 600ml de dicha disolución?


Fórmula
N= E/V

Datos
E = 0.35 Eq-g HCl  V=600ml = 0.60 L

Solución
N=E/V=0.35Eq-g HCl / 0.6L =0.58 Eq-g HCl / L =0.58N



Calcula la normalidad que habría en 1200 ml de disolución, la cual contiene 50g de H2O de H2SO4

Fórmula
N= E/V

Datos

E= (50g H2SO4) (1Eq-g H2SO4 / 49g H2SO4)= 1.02E         Eq-g H2SO4 V=(1200ml) = 1.2L

Solución
N=E / V = 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2L = 0.85 Eq-g H2SO4 / L =0.85 N



¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 ml de disolución 0.75 N de H3BO3?

Fórmula
N= E/V

Datos
V = 800 ml = 0.8L  N= 0.75Eq-Gh3bo3 / L

Solución
E = (0.75 Eq-g H3BO3 / L) (0.8L)= 0.50Eq-g H3BO3 masa de H3BO3= (0.60Eq-g H3BO3) (20.6 Eq-g / 1 Eq-g H3BO3) =12.36g



Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 g de H2O. Calcula la fracción molar de NaOH y H2O

Fórmula
X= moles de soluto / moles de solutos+moles de disolventes = moles de soluto / moles de disolución.

Datos
Masa NaOH =20g masaH2O=100g nNaOH =(20g) (1mol / 40g)= 0.5 mol  nH2O=(100g) (1 mol / 18g) =5.55mol


Solución
XNaOH= n NaOH / n disolución= 0.5mol / 6.05mol = 0.083

XH2O= nH2O / n disolución = 5.55mol / 6.05mol = 0.917

XNaOH +XH2O =1 ---------------------0.083 + 0.917 = 1-------------1= 1




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